理想状态下气体的密度公式 ρ=PM/nRT。
空气在标准状态（一个标准物理大气压，摄氏0度）下是密度是1.293千克/立方米。空气的密度与压力成正比，与绝对温度成反比。于是空气密度=1.293*(实际压力/标准物理大气压)*(273/实际绝对温度)绝对温度=摄氏温度+273。
气体密度的特点：
高密度的原子气体冷却到非常低的低温，可以依其统计特性分为玻色气体和费米气体，其他相态可以参照相态列表。气体的特性介于液体和等离子体之间，气体的温度不会超过等离子体，气体的温度下限为简并态夸克气体。空气在1mpa和25℃时的密度是11.819公斤/立方米。
假设空气是理想气体；
1MPa≈10个大气压，PV/T=K，
空气在一个大气压，0摄氏度的密度是1.29公斤/立方米
取这个状况下的1立方米空气研究，计算它的体积；
1×1/（273.15+0）=10×V/（273.15+25）；
1/273.15=10V/298.15；
2731.5V=298.15；
V=298.15÷2731.5=0.10915（立方米）
1MPa25℃密度=1.29÷0.10915≈11.819（公斤/立方米）
扩展资料：
空气密度是指在一定的温度和压力下，单位体积空气所具有的质量就是空气密度。在标准条件下（0℃，1个标准大气压（1atm）），空气密度约为1.29Kg/m?。
空气密度=1.293*（实际压力/标准物理大气压）x（273.15 / 实际绝对温度），绝对温度=摄氏温度+273.15
通常情况下，即20℃时，取1.205kg/m?。
计算与实测有误差，原因是因为空气不是理想气体。
理想气体 研究气体性质的一个物理模型。
从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。
从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。
百度百科-空气密度
百度百科-理想气体
