饱和氯化钾溶液的浓度及配制方法
饱和氯化钾溶液的浓度并非固定为3M，其浓度会因温度变化而有所不同，在20或25摄氏度下，饱和氯化钾溶液的浓度大约为4M，饱和溶液的配制相对简单，具体步骤如下：
1. 向水中加入适量的氯化钾，大约是水体积的1/3，直至溶液中开始出现未溶解的固体KCl层。
2. 这意味着溶液已达到饱和状态，此时溶液的浓度约为4M。
3. 若需要将溶液浓度降至3M，可以将饱和溶液置于冰箱的冷藏室中，待其冷却后取出，倒出上层清液即可，这样处理后的溶液浓度大约为3M。
氯化钾溶液的离子活度及甘汞电极
饱和氯化钾溶液的离子活度约为0.76，在1L 0.10摩尔每升的KCl溶液中，质量摩尔浓度约为0.10，离子强度I=∑mizi^2，其中i为角标，zi为离子电荷数（此题中zi为1），甘汞电极的电极反应为Hg2Cl2（s）+2e-→2Hg（l）+2Cl-（a），其电极电位E甘汞与温度T和溶液中Cl-离子的活度aCl有关，甘汞电极常用的KCl溶液浓度有0.1 mol/L、0 mol/L和饱和等三种，其中饱和溶液最常用，使用时应保留少许KCl晶体以保证饱和。
如何配制3mol/L的氯化钾溶液
要配制3mol/L的氯化钾溶液，可按照以下步骤进行：
- 计算所需氯化钾的摩尔量：根据目标浓度和体积，计算所需的摩尔量，目标浓度为3mol/L，体积为100mL，则所需摩尔量为3mol/L × 0.1L = 0.3mol。
- 称取适量的氯化钾固体，将其溶解于蒸馏水中，用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
- 观察溶液是否已溶解完全，若溶解完全，则继续加入氯化钾固体；若未完全溶解，则不再加入。
- 取上层清液，即为3mol/L的氯化钾溶液。
如何配置PH计的保护液氯化钾
PH计的保护液通常使用饱和或3mol/L的氯化钾溶液，制备饱和氯化钾溶液，需将适量的氯化钾加入纯水中，直至溶液中开始析出3mol/L的氯化钾，具体步骤如下：
- 将24克氯化钾溶解在100毫升纯水中。
- 将溶解好的溶液转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
- 将配置好的氯化钾溶液分装于洗净烘干的聚乙烯试剂瓶中密封保存。
饱和氯化钾溶液的浓度或密度
A、正确，KCl的溶解度随温度升高而增大，20摄氏度时饱和溶液浓度为4mol/L，25摄氏度时大于4mol/L。
B、正确，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量。
答案选C，A选项中，KCl的溶解度随温度升高而增大，25摄氏度时溶解度增大，溶度就增大，B选项中，20摄氏度时，溶液饱和时密度最大，将溶液蒸发了，但是20摄氏度时KCl的溶解度不变，所以密度不变，但会有晶体析出。
水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，混合后物质的量浓度小于0 mol·L-1，A错，根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对，对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比，所以C正确，D蒸发部分水有晶体析出，剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液，所以K+离子的浓度不变，答案D正确。
氯化钙与氯化钾配制溶液密度最高可以到多少？请根据实际情况进行计算。
%氯化钾溶液密度为360g/cm3，20%氯化钾溶液密度为360g/cm3，氯化钾的饱和溶液密度可以通过以下公式计算：ρ=（m/V）/（1-mKCl/100），ρ为饱和溶液的密度，m为溶液中KCl的质量，V为溶液的体积，mKCl为氯化钾质量分数（以百分比表示）。
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希望本篇文章《揭秘饱和氯化钾溶液浓度之谜，精准计算及常见问题解答》能对你有所帮助！
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本文概览：饱和氯化钾溶液是3M吗20或25度下 饱和的氯化钾溶液浓度大概是4M，饱和溶液好配吧！（向水里加入大约有水的1/3那么多的氯化钾，反正要保证溶液中有一小层不再溶解的固体KCL就...