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饱和蒸汽压是什么?具体解释下吧
饱和蒸气压的解释 饱和蒸气的压强。在同一温度下， 不同 物质 的饱和蒸气压也不同。同种物质的饱和蒸气压随温度升高而增大，但不 遵循 查理定律 。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。
饱和蒸汽压是指在饱和状态下，液体表面上气体分子的压强。它表示了在特定温度下，液体分子蒸发成气体的趋势和速率。实际上，饱和蒸汽压与温度之间存在着一个正相关的关系。这意味着随着温度的升高，饱和蒸汽压也会增加。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。
饱和蒸汽压是指在孤立系统中而言。所以放在空气中的水不能谈饱和蒸汽压。孤立系统是指有能量交换但是没有物质交换的系统（或者说是某个容器内），在某些情况下可以当做孤立系统的容器就可以近似处理。
什么叫饱和蒸汽压?
蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。纯液体饱和蒸汽压的测量原理：静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
蒸气压大小主要与什么有关 蒸汽压的高低表明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。 蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。
当一种物质处于液体和气体的平衡状态时，被称为饱和状态。在饱和状态下，液体和气体之间存在着动态的平衡，液体中的分子不断蒸发成为气体，而气体中的分子也不断凝结成为液体。
没听说过不过饱和蒸汽，一般都是说不饱和蒸汽。其实这个很好理解，在一个封闭的空间里，水受热蒸发。
越是容易挥发的液体，在相同温度下饱和蒸汽压越大。沸点低于你的实验温度的液体，在你的实验温度时全部气化，蒸汽压等于环境大气压强。
我来吧，现丑了：要谈 汽蚀 得先从 饱和蒸汽压 说起，任何液体内部都有蒸汽压，所谓蒸汽压实 际就是指液体挥发成气相的 逸度 ，或者在理解时可以认为是液体的 挥发度 。
饱和蒸气压的名词解释
1、在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。
2、在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压力。饱和蒸汽压力又称蒸汽压力。同一物质在不同温度下有不同的蒸汽压力，并随着温度的升高而增大。
3、饱和蒸汽压是指在一定温度下液体表面上的蒸汽与液体之间达到平衡时，所对应的蒸汽压力。
4、【答案】：在一定温度下密闭容器中液体及蒸汽处于动态平衡时的蒸汽所表示的绝对压力。
饱和蒸汽压是什么意思?
1、饱和蒸气压的解释 饱和蒸气的压强。在同一温度下， 不同 物质 的饱和蒸气压也不同。同种物质的饱和蒸气压随温度升高而增大，但不 遵循 查理定律 。
2、在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。
3、饱和蒸气压的意思如下：饱和蒸气的压强，在同一温度下，不同物质的饱和蒸气压也不同。同种物质的饱和蒸气压随温度升高而增大，但不遵循查理定律。对蒸汽加压，到一定程度时就要开始液化，这个临界点时的压强就是饱和蒸汽压。
4、饱和蒸汽压是指在孤立系统中而言。所以放在空气中的水不能谈饱和蒸汽压。孤立系统是指有能量交换但是没有物质交换的系统（或者说是某个容器内），在某些情况下可以当做孤立系统的容器就可以近似处理。
5、蒸气压是在某一温度下一种物质的液相与其上方的气相呈平衡状态时的压力，也称饱和蒸气压。 蒸气压表示该液体在一定温度下的蒸发和气化的能力，蒸气压愈高的液体愈易于气化。
6、饱和蒸汽，是指饱和状态下的蒸汽，是由气体分子之间的热运动现象造成的在密闭条件中，在一定温度下，和固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。
饱和蒸汽压的概念是什么?
1、饱和蒸汽压是指在饱和状态下，液体表面上气体分子的压强。它表示了在特定温度下，液体分子蒸发成气体的趋势和速率。实际上，饱和蒸汽压与温度之间存在着一个正相关的关系。这意味着随着温度的升高，饱和蒸汽压也会增加。
2、当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。所谓“饱和气压”就是“饱和蒸气压”的简称。饱和蒸汽压是指在孤立系统中而言。所以放在空气中的水不能谈饱和蒸汽压。
3、饱和蒸气压 饱和蒸气压 （saturated vapor pressure） 在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。
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